¿QUÉ ES LA MATERIA?

MATERIA

Es toda realidad objetiva que constituye el universo; tiene masa y extensión, y su existencia es independiente de nuestros sentidos. (Es todo aquello que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio, no se destruye sólo se transforma).

Clasificación de la Materia.- La materia se divide en: sustancias (elemento y compuesto) y mezclas (homogénea y heterogénea)

1.- Sustancias Puras.- Se caracteriza por presentar propiedades físicas y químicas. Se dividen en:

a. Elemento o sustancia simple.- Es la materia conformada por átomos del mismo tipo.
    Ejemplo: Sodio, Calcio, Azufre, etc.

b. Compuesto o sustancia compuesta.- Es la materia conformada por átomos de diferentes elementos.
    Ejemplo: H2O, NaCl, NaOH, etc.

2.- Mezclas.- Es la reunión de 2 o más sustancias en proporción variable, en la cual cada una de ellas mantiene su propiedad. Se dividen en:

a. Mezcla Homogénea o Solución.- Es la unión de dos o más sustancias puras en la cual cada porción analizada presenta la misma característica. Sus componentes no se pueden distinguir a simple vista, por lo que se dice que presenta una sola fase. 

    Ejemplo: Aire, Bronce, Agua salada, etc.

b. Mezcla heterogénea.- Es la unión de dos o más sustancias puras en la cual se puede ver a simple vista o microscópicamente se puede distinguir sus componentes; es decir presenta más de una fase.

    Ejemplo: Agua + aceite, arena + limadura de hierro, etc.

Propiedades de la Materia.- Son aquellas que caracterizan a cada sustancia y permiten su diferenciación e identificación con relación a otras sustancias.

Propiedades Físicas.- Son aquellas propiedades que se manifiestan sin alterar la estructura o composición de la sustancia. Puede ser:

a. Propiedades Extensivas.- Cuando la magnitud de dicha propiedad depende de la cantidad de sustancia presente.
   Ejemplo: Masa, volumen, peso, etc.

1. Extensión o Volumen.- Propiedad por la cual la materia ocupa un espacio.
2. Impenetrabilidad.- Dos cuerpos no pueden ocupar simultáneamente el mismo lugar del espacio.
3. Divisibilidad.- Propiedad por la cual los cuerpos se dividen en proporciones cada vez más pequeñas.
4. Porosidad.- Propiedad por la cual, partículas, moléculas y átomos están separados por un espacio aparentemente vacío, denominado poro.
5. Inercia.- Resistencia al cambio de reposo a movimiento o viceversa.
6. Atracción.- Propiedad por la cual dos cuerpos tienden a aproximarse. Pueden ser: Gravitacional entre (masa), Adhesión (partículas de cuerpos diferentes), Cohesión (moléculas de un mismo cuerpo) y Afinidad (átomos).
7. Indestructibilidad.- La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
8. Entalpía.- Es el calor involucrado en una reacción. Cuando uno corre pierde energía.

b. Propiedades Intensivas.- Cuando la magnitud de dicha propiedad es independiente de la cantidad de sustancia presente.
   Ejemplo: Densidad, temperatura, color, dureza, etc.

1. Dureza.- Oposición que presenta un cuerpo a ser rayado.
2. Tenacidad.- Oposición que representa un cuerpo sólido a quebrarse. La propiedad opuesta es la fragilidad.
3. Maleabilidad.- Propiedad por la cual los metales pueden ser transformados en láminas.
4. Ductilidad.- Propiedad por la cual los metales pueden ser transformados en hilos.
5. Tensión Superficial.- Propiedad de cohesionarse molecularmente un líquido en su superficie, razón por la cual algunos insectos o arácnidos pueden caminar sobre la superficie del agua. Por ejemplo: Insecto patinador.
6. Brillo.- Propiedad por la cual un cuerpo refleja la luz. De acuerdo a la luz y sus efectos los cuerpos se pueden clasificar en: Luminoso (sol), Iluminado (luna y Transparente (vidrio).
7. Elasticidad.- Es la capacidad que presenta algunos sólidos para recuperar se forma original una vez que deja de actuar la fuerza que los deforma. Los cuerpos que no recuperan su forma se llama cuerpos plásticos.
8. Densidad.- Relación entre la masa y el volumen.

Propiedades Químicas.- Son aquellas propiedades que se manifiestan alterando la estructura o composición de la sustancia por acción de otras o de un agente energético. Las propiedades químicas están referidos fundamentalmente a la reactividad química de las sustancias.
   Ejemplo: El hierro (Fe) se oxida con el oxígeno (O2) del aire, mientras que el oro (Au) no se oxida.
El gas propano (C3H8) es un combustible porque reacciona con el O2 del aire, mientras que el dióxido de carbono (CO2) no es combustible.

Fases de la Materia.- La materia se representa en el universo en 4 fases:

1.- Fase Sólida.- 

• Tienen volumen y forma definida.
• Las partículas sólo experimentan movimiento vibratorio.
• La fuerza de atracción intermolecular (Fa) es mayor que la fuerza de repulsión intermolecular  (Fr).

2.- Fase Líquida.-

• Tienen volumen definido y forma variable.
• Las partículas experimentan movimiento vibratorio y de traslación.
• La fuerza de atracción intermolecular (Fa) es igual a la fuerza de repulsión intermolecular (Fr).

3.- Fase Gaseosa.-

• Tienen volumen y forma variable.
• Las partículas tienen mayor separación que en los líquidos debido a la fuerza de repulsión (Fr) predominante, y experimentan un movimiento caótico.
• La fuerza de repulsión intermolecular (Fr) es mayor que la fuerza de atracción intermolecular (Fa).
• Los gases tienen alta comprensibilidad.

4.- Fase Plasmática.-

• Es la fase que requiere de altas temperaturas (superiores a 20 000 °C) por lo que se constituye en el estado más energético que los anteriores.
• Esta conformado de una mezcla de moléculas y átomos ionizados, así como también de electrones.
• La fase plasmática es habitual en el sol y demás estrellas, así como también en la formación de los volcanes.

Cambios de Fase.- La materia por efecto de variación de temperatura y presión puede cambiar de fase.

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