TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA

Después de 45 años de que Mendeleiev ideara su reconocida tabla periódica, Henry Moseley observó que un elemento se diferenciaba de otro en el número de protones, es decir, en el número atómico (Z).

Moseley propuso una nueva tabla y enunció la ley periódica moderna:

“Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente de sus números atómicos”.

TABLA PERIÓDICA MODERNA.- Los elementos están organizados en periodos (filas horizontales) y grupos (columnas verticales).

• LOS PERIODOS.- Son 7 filas de elementos designados con números arábigos del 1 al 7. El número de periodo indica el nivel de energía extremo o de máxima energía. Los periodos 4; 5; 6 y 7 largos.
• LOS GRUPOS.- Están constituidos por las columnas. Los elementos dentro del mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

Hay 18 grupos designados con números arábigos del 1 al 18. También se les designa con números romanos del I al VIII y una letra, A o B.

• Los grupos A (del IA al VIIIA) se denominan elementos representativos.
• Los grupos B (del IB al VIIIB) se llaman elementos de transición. Estos elementos tienen configuraciones complejas.

En la tabla periódica, los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides.

• Los metales están situados a la izquierda y al centro de la tabla.
• Los no metales se ubican a la derecha y hacia arriba.
• Los metaloides tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. Ocupan una región diagonal en la tabla.

VÍDEO TABLA PERIÓDICA

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

El grupo A se caracterizan porque todos los que constituyen un mismo grupo tienen igual número de electrones de valencia. Los electrones del último nivel energético determinan el número de grupo.

Por ejemplo, el carbono pertenece al IV A porque tiene cuatro electrones en su último nivel energético. Los grupos representativos son los siguientes:

• IA metales alcalinos
• IIA metales alcalinotérreos
• IIIA Térreos
• IVA Carbonoides
• VA Nitrogenoides
• VIA Anfígenos
• VIIA Halógenos
• VIIIA Gases nobles

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

El grupo B se hallan en la parte central de la tabla, en las columnas 3 hasta la 12. El grupo VIIIB se halla conformado por las columnas 8; 9 y 10 debido a que sus componentes presentan semejanzas químicas. El número del grupo no siempre coincide con el número de electrones del último nivel energético. Todos los elementos de este grupo son metales duros, quebradizos y con alto punto de fusión. Solamente el mercurio es líquido.

Elementos de transición interna.- Por razones de espacio se ubican en la parte inferior de la tabla. Estos elementos se denominan tierras raras, porque se encuentran en la corteza terrestre y no son muy abundantes. Se dividen en dos series:

• Lantánidos.- Comprenden los elementos con numero atómico del 57 al 71.
• Actínidos.- Comprenden los elementos con número atómico del 89 al 103, todos ellos con propiedades radiactivas. Esta familia está conformada por el Torio, el Protactinio, el Uranio y once elementos transuránicos (después del uranio). Los elementos transuránicos se obtienen artificialmente en el laboratorio por reacciones nucleares.

Actividad I.- Investigar las características de cada elemento representativo.

Actividad II.- Aprender los elementos químicos de la tabla periódica.

CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES,

METALOIDES Y NO METALES

METALES.- Tiene las siguientes características:

• Tienen brillo metálico. La mayoría son plateados, con excepción del cobre, que es rojo, y el oro, que es amarillo.
• Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio y el francio, que son líquidos.
• Son dúctiles y maleables.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tiene puntos altos de fusión y ebullición.
• Cuando se combinan con otros elementos tienen tendencia a perder electrones, convirtiéndose en cationes.

METALOIDES.- Tienen las siguientes características:

• La mayoría tiene brillo metálico.
• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Sus propiedades mecánicas son intermedias.
• Son semiconductores.
• Tiene altos puntos de fusión y ebullición con relación a los no metales.
• Su reactividad química es muy variada.

NO METALES.- Tiene las siguientes características:

• Carecen de brillo metálico. Poseen variedad de colores. Por ejemplo: El bromo es rojo, y el azufre, amarillo.
• Algunos son sólidos, como el carbono, otros son líquidos, como el bromo, y otros gaseosos, como el oxígeno.
• No son dúctiles ni maleables. Son sólidos y quebradizos.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Sus puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos.
• Tienen tendencia a ganar electrones, convirtiéndose en aniones.

Actividad.- Desarrolla un cuadro comparativo entre los metales, metaloides y no metales.

PERIODICIDAD Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

El análisis de la configuración electrónica de los elementos conduce a la misma ordenación periódica que Moseley dedujo a partir de observaciones experimentales. Por eso es importante destacar la relación entre el comportamiento químico de los elementos originado por su configuración electrónica y su ubicación en la tabla periódica. Por regla general, los elementos del mismo grupo tiene la misma configuración electrónica en su nivel de energía más externo. La importancia de los electrones exteriores, llamados de valencia, es que participan en las reacciones químicas. Eso explica por qué los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares.

Ubicando los elementos en los periodos: Se guiara de los niveles acompañados del subnivel S. Va de forma creciente del 1s al 7s.

Ejemplo.-

N = 7

1s2 2s2 2p3             Grupo: VA              Periodo: 2

Actividad.- Ubicar su grupo y periodo de los siguientes elementos usando la periodicidad: Argón, Germanio, Aluminio, Rubidio y Oxígeno.